【题目】2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:
CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566.0 kJ/mol
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5 kJ/mol
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多产生的热量也多
C.常温下,CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
【答案】B
【解析】
燃烧热指在25℃,100kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
A.常温下,正丁烷为液体,燃烧热应小于2878.0kJ/mol,A错误;
B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,C3H8(g)消耗氧气的物质的量为×5mol,产生的热量为:×2221.5 kJ,C4H10(g) 消耗氧气的物质的量为×6.5mol,产生的热量为:×2878.0kJ,综合分析可知,前者需要的氧气多,产生的热量也多,B正确;
C.常温下,燃烧热为1mol纯物质的反应热,即CO的燃烧热为283.0 kJ/mol,C错误;
D.很多能量需要通过化学反应获得,但风能和太阳能、地热能等不需要通过化学反应即能获得,D错误。
答案为B。
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【题目】已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件,下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是( )
A.加入少量BaCl2(s)
B.加少量蒸馏水
C.加少量硫酸
D.适当升高温度
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【题目】下列说法正确的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 与都是α-氨基酸且互为同系物
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【题目】下面是实验室制乙醇制取乙烯并检验其性质的装置图,请回答:
(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______,反应类型______;
(2)烧瓶中混合液逐渐变黑,并产生某些无机杂质气体,写出产生杂质气体的化学方程式:______。
(3)为了检验乙烯的生成,试管中应盛放______,现象为______;
(4)洗瓶中盛放的试剂为______,作用______。
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【题目】青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是
A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B.透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为:2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
C.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
D.透闪石中还可能有少量的Al代替Mg,Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
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【题目】已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是( )
A.b曲线t2后,v正(B)=4 v逆(D)
B.a曲线t1时,v正(A)>3 v逆(B)
C.升高温度,可使曲线b变为曲线a
D.缩小反应容器的体积,可使曲线a变为曲线b
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)请写出F离子的电子排布式_________。
(2)写出X的化学式________,X的化学名称为______。
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:__________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:____________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
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【题目】一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CaC2的电子式为__________
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4,CuSO4被还原为Cu,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为______________,硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为____________.
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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