【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A. z=2

B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时,C的体积分数为2/7

D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） △H=－73kJ/mol

2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol

CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。

写出CO（g） 与H2O（g） 反应生成H 2（g） 和CO2（g） 的热化学方程式____________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。

A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）

B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）

C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）

D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

①一定温度时， 在一个体积为2L的恒容密闭容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应， 5min后达平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________（结果保留到小数点后三位）。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A 体系的压强不再发生变化

B 生成1molCH4的同时消耗3molH2

C 各组分的物质的量浓度不再改变

D 体系的密度不再发生变化

E 反应速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某温度下， 将[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为____________。

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

A.3.8×104kJ·mol-1B.－3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1D.－3.4×104kJ·mol-1

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

（2）基态Ge原子核外电子排布式为_____________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，原因是______。

（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为a pm，b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______；CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm－1（用代数式表示）。

（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。

（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

（3）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝______________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（ , , ），则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。