【题目】用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）

A.B.

C.D.

A.图1表示的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变

C.图3表示向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生的情况

D.图4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液时和的变化情况

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

(甲)+Xn-——X单质未配平); (乙mOH-===M（OH）m

①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到

⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A.①③B.④⑤C.①②D.②③

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：

（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）

A.

B.如果上述6种离子都存在，则

C.一定存在、、，可能存在、、

D.一定存在、、、，一定不存在、

A. a极与电源的负极相连

B. 产物丙为硫酸

C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

A.除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色物质

C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B.Pt电极上发生的是氧化反应

C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl

B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

C.+Br2+HBr

D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O