【题目】用密度为
质量分数是
的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为
，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
先根据c=
计算浓盐酸物质的量浓度，然后假设浓盐酸为1L，则水的体积为4L，根据n=c·V计算浓盐酸中HCl物质的量，根据m=ρ·V计算浓盐酸、水的质量，进而计算稀盐酸质量，再结合V=
计算稀盐酸体积，最后根据c=
计算稀盐酸物质的量浓度。
密度为
质量分数是
的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)=
mol/L，设所取浓盐酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L浓盐酸中含有HCl的物质的量是n(HCl)=cV=
mol/L×1L=mol，向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H2O)=(1000p1+4000)g由于稀释后溶液的密度为p2，所以稀盐酸的体积为V(稀)=
=
=
L，因此稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀)=
=
mol/L，故合理选项是C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酰氯(
)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解 |
I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空
（1）水存在如下平衡：H2O
H++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丙为硫酸
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学常见反应的化学方程式是
（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。
②含
的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__
。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。
(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药，它的合成路线如下:
（1）A
B的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为__________
（3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________
（4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。
A.化合物E的分子式为C9H12O3
B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2
D.E中既有非极性共价键也有极性共价键
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；
I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。
1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。
（6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肉桂酸（
）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为
+CH3COOH
主要试剂及其物理性质：
名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 密度/ （g·cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/（g/100 mL溶剂） | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色 液体 | 1.044 | -26 | 178～179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 无色 液体 | 1.082 | -73 | 138～140 | 反应 | 溶 | 难溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133～134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
试剂用量：
试剂名称 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 无水碳酸钾 | 10%氢氧化钠 | 浓盐酸 | 活性炭 |
试剂用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4～5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
实验仪器如下：
请回答下列问题：
（1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。
（2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。
（3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。
（4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。
（5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。
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