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【题目】硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/LNaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

ICuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为____

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是__

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_____,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_______

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

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【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值__________(偏大偏小无影响”)

(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(相等不相等”),所求中和热_______(相等不相等”)

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【题目】丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构,以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则,的名称为__________

(2)C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________

(3)C生成D的反应类型为_____

(4)FB也能发生类似于B生成C的反应,则该反应的化学方程式为____________

(5)F可与H21:1加成得产物G,其分子式为C8H10OHG的同分异构体,能与氯化铁溶液发生显色反应,则H的结构可能有____种,其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________(任写一种)

(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ________

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【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室温下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D. 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

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【题目】室温下,将pH12NaOH溶液平均分成两份,一份加水V1 L,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 LpH都降低了1,则V1 :V2 为(溶液体积可以叠加)

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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【题目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:

热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)请写出COH2甲烷化的热化学方程式_________________________________

2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为___________(较大常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:

①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时______________________

②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程式表示:_________________________________

3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为TK时达到平衡,总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数);脱酸基反应的平衡常数Kp___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)

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【题目】甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH0,有关实验数据如下表所示:

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡常数

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列说法正确的是(  )

A.K112.8

B.T1T2

C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大

D.T2温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO22.0 mol H2,达平衡时,CO2的转化率大于40%

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【题目】氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,下列关于该电池的说法正确的是(

A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi3e-3F-=BiF3

B.放电时,乙电极电势比甲电极高

C.充电时,导线上每通过1mole-,甲电极质量增加19g

D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连

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【题目】下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是(  )

A. N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后气体颜色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2HI的物质的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He

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【题目】NH4NO3溶液受热可发生分解反应:NH4NO3N2↑+HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值,下列说法正确的是(  )

A.分解时每生成2.24 L(标准状况)N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中,NH4+的数目小于0.1NA

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同步练习册答案