（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____。

②将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A

f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为____（填标号）。C、D有气泡，并可观察到的现象分别为____。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。

I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____

Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

方法二：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3＋催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

（1）B装置的作用为___。

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__。

（3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是__，制备K2FeO4的离子方程式：___。

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称___，其反应原理为___（用离子方程式表示）。

（5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，

装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式________．

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是___。

②反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。

③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1(CH2)6N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中N的质量分数为___。

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJmol﹣1 ．

H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol﹣1

Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________．

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．

【题目】下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质

B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应

D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8