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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA
B.标准状况下,11.2LSO2与22.4LO2反应,生成的SO3分子个数小于0.5NA
C.MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2LCl2,转移电子数为NA
D.室温下,53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中,所得溶液pH=7,NH4+的数目为NA
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳,产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中,苯环和侧链相互影响,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷
C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键
D. 当n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出akJ能量
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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.恒温恒容条件下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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【题目】某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为:___________________________________,Y元素原子最外层电子的电子排布图为:____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形,中心原子的轨道杂化类型为__________,分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:________(填化学式)的高,原因是_________________________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。根据以上条件,回答下列问题:
(1)画出C的原子结构示意图:________。
(2)写出D原子的外围电子排布式:________。
(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式:______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置:____________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序:________________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小:__________。
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【题目】铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示:
已知:高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列问题:
(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式:__,高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__;在实验室中,操作a所用到的玻璃仪器有__。
(3)Na2CrO4中铬元素化合价为__;生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
(4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1,废水处理后达到国家标准才能排放。
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:______________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有__________。要除去该物质,可先在混合液中加入________________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过________________(填实验操作名称)即可除去。
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