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    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A.该反应的ΔH＞0

    B.恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

    【答案】A

    【解析】

    A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，△H＞0，故A正确；

    B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；

    C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；

    D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

    称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

    (1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________

    (2)装置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。

    (3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。

    a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸

    (4)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_______(填化学式)。

    (5)产品中杂质Fe3+的定量

    ①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

    ②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

    (6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含c、V 、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一种方法。下列叙述不正确的是（ ）

    A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    B.电解一段时间后，溶液的pH变小

    C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙

    D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

    (1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

    (2)计算第2步中反应的K=___________。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

    (4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

    (6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

    ②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表，v的单位为[mol/(L·min)]。下列判断错误的是（ ）

    A.318.2 K，蔗糖起始浓度为0.400 mol/L，10 min后蔗糖浓度略大于0.376 mol/L

    B.bK时，若蔗糖的浓度为0.35 mol/L，则v=1.26 mmol/(L·min)

    C.b<318.2

    D.若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯。回答下列问题：

    己知：①+H2(g) △H1＞0

    ②△H2＞0

    （1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是____（填标号）。

    a 高温 b 高压 c 低温 d 低压

    （2）已知T1℃下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应①，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总物质的量n/mol

    1.0

    1.4

    1.65

    1.8

    1.8

    ①由表中数据计算0～10min内v（H2）=____：平衡时乙苯的转化率为____

    ②T1℃下该反应的平衡常数K1=____

    ③若温度T1℃下的平衡常数K小于T2℃下的平衡常数K2，则T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

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