Question

【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯。回答下列问题：

己知：①+H2(g) △H1＞0

②△H2＞0

（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是____（填标号）。

a 高温 b 高压 c 低温 d 低压

（2）已知T1℃下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应①，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：

时间t/min	0	10	20	30	40
总物质的量n/mol	1.0	1.4	1.65	1.8	1.8

①由表中数据计算0～10min内v（H2）=____：平衡时乙苯的转化率为____

②T1℃下该反应的平衡常数K1=____

③若温度T1℃下的平衡常数K小于T2℃下的平衡常数K2，则T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

Answer 1

【答案】△H1+△H2 ad 0.02molL-1min-1 80% 1.6 ＜

【解析】

根据盖斯定理，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动，增大压强，平衡向着体积减小的方向移动来解答。

（1）根据盖斯定理，①+②可得：

+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=△H1+△H2，由△H1+△H2＞0可知该反应为吸热反应，升高温度平衡向着吸热的方向移动，故选a。该反应是一个气体体积增大的反应，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，故选d。综上所述，ad符合要求。

（2）①根据表中数据和反应①的特点可知，在0～10min内气体总物质的量增加了0.4mol，说明在这段时间内氢气的变化量也是0.4mol，则 ；平衡时气体总物质的量增加了0.8mol，所以平衡时乙苯的转化率为80%；

②T1℃下该反应的平衡常数K1= =1.6；

③若温度T1℃下的平衡常数K小于T2℃下的平衡常数K2，由于反应吸热，温度升高，平衡正向移动，K值变大，则T1＜T2。