【题目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(1)酸式滴定管未润洗__________；

(2)碱式滴定管未润洗__________；

(3)锥形瓶用NaOH润洗__________；

(4)锥形瓶洗净后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定结束后无气泡__________；

(6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________；

(7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________；

(8)滴定前仰视,滴定后俯视__________；

(9)滴定前平视，后仰视__________。

【题目】

上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题

（1）B的分子式为_____________，D中含有官能团的名称________________。

（2）C→F中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。

（3）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的结构简式为________________。

（4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。

回答下列问题：

（1）上述氧化过程中，Fe（II）_____（答简化电子排布式）变为Fe（III）______（答外围电子排布图），基态Fe（III）电子占据______个不同轨道。

（2）对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位数为6，其配体C2O42—中的C的杂化方式为____杂化。

（4） H2O2属于______（填“极性”或“非极性”）分子。H2O2为二元弱酸，一级电离产物HO2—的立体构型是__________。H2O2沸点（150.2 ℃）比H2S沸点（-60.4 ℃）高，简要解释主要原因___________。

（5）将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为________（填写代号）

① 金刚石；② 金属钾；③ 干冰

（6）FeO的晶胞结构为NaCl型，测知FeO晶胞边长为428pm，则此晶体中最近的Fe2+与Fe2+的距离为_________pm。（保留三位有效数字）

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台

F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B.升高温度，平衡常数K值增大

C.平衡常数K值越大，X的转化率越大

D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性