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【题目】20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是(

A.醋酸的电离常数:b点>a

B.由水电离出的c(OH)b点>c

C.a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)

D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:________________

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是________________

②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是____________________

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡

D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________________

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【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:

已知:IR—CH2OHRCHO

II.R1-CHO+R-C≡CNa

IV

V

请回答下列问题:

(1)D的名称是_______G中含氧官能团的名称是_______

(2)反应的反应类型为_______A的结构简式为_______

(3)写出反应的化学方程式:______________________________

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________

(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________

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【题目】如表是ABCDE五种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由CH两种元素组成 ②球棍模型为

C

①由CHO三种元素组成 ②能与Na反应

③与E反应生成相对分子质量为88的酯

D

①相对分子质量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由CHO三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题:

1AE中,属于烃的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___

3C催化氧化生成D的化学方程式为___

4)有机物B具有的性质是___(填序号)。

①无色无味的液体;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)

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【题目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D,原子序数依次增大,且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子,且电子数目相同。B、C相邻,且C中的未成对电子数为3个,D是人类最早使用的元素,并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题:

(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为:__________________(填元素符号),D的价层电子排布图为:_______________________

(2)在不同的温度下,A以ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在,二聚体的结构式如下图所示:

①ACl2中A的杂化方式为_____________

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为_____________

(3)B元素能形成多种同素异形体,其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3,B-B键的键长为r cm,阿伏加德罗常数的值为NA

X的晶体结构(左)和晶胞(右)

①X中含有的化学键为____________________

②X晶体的层间距离为___________________

(4)C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3,酸性是HCO3___HCO2(填“强于”或者“弱于”),原因为__________________________

(5)将二维密置层在三维空间内堆积,可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY……方式堆积,我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积,我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。(填“甲”或“乙”)

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【题目】汽车尾气中含有CONOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

1)已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1

①该反应在________________(填高温、低温或任何温度)下能自发进行。

②对于该反应,改变某一反应条件(温度T1>T2),下列图象正确的是_______(填序号)

③某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲______乙( “>=<或不确定,下同),NO2的浓度:甲______乙。

2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2N2N2O)NO的相关数据结果如图所示。

375℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,则Y的化学式为________

②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是__________________

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【题目】反应①是制备SiH4的一种方法,利用其副产物可制备相应物质,有关转化关系如下:

下列说法不正确的是(

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.NH3NH4Cl可以循环使用

C.反应①中参加反应的NH3NH4Cl的物质的量之比为11

D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子

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【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2g+3H2g2NH3g H0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN20.3molH2,实验①、②、③中cN2)随时间(t)的变化如图所示:

实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率vNH3=___;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___(填字母编号)。

a.增大压强 b.减小压强 c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂

2800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN23molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时,平衡常数K___K___K(填”“)。

②达到平衡时N2的浓度cN2___cN2cN2___cN2(填

③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是___

A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态

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【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2N极移动

C.放电时,每生成1 mol PTOZn2M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO8e4Zn2PTOZn2

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【题目】我国蛟龙号多次刷新中国深度,为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿(主要成分为CuReS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:

1)“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___

A.金属钛属于主族元素

B.钛合金强度不是很大

C.制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成

D.已知金属钛能与H2O反应,可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛

2)利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuReS2Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___。(填元素符号),生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为___

3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3FeOSiO2Al2O3)可制备Fe2O3,方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。②先将滤液氰化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:

a.①中过滤的目的是___,过滤需要的仪器有___

b.除去A13+的化学方程式为___

c.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为___

4)将Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中cFe3+):cFe2+=23,则Cu2+Fe3+的物质的量之比为___

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同步练习册答案