A．两种酸都能与溴水发生加成反应

B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2

B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

C.孔雀石绿属于芳香烃

D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

【题目】将转变为的方法为（　　）

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①计算0～20min时，v(N2O4)=____。

②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

（1）B的结构简式是_________________

（2）A可能属于下列哪类物质___________

a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是 _________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________

（6）丙中官能团的名称是_______________________________________。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_____________g。

(2)生成的水中氢元素的质量为_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为_______，结构简式为_______。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________．

(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ)、.

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 　b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 　d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种．

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)．

(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________．

A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3电离平衡常数

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大

D.pH =9时，溶液中存在关系