A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况

B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)

C.b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

A.Ag-Pt极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12

B.总反应式为2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑

C.通电后H+离子由左池向右池迁移

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

A.标准状况下，1mol -OH中含有7NA个电子

B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA

C.常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NA

D.2mol·L－1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2NA

（1）气体A的名称为___________________，NCl3的电子式为_________。

（2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）气体B能使石蕊试液显蓝色，写出NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式____________。

（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl－，则C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。

（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____________________。若反应中转移1mol电子，则生成C1O2 ______ g。

已知：R＇、R〞代表烃基或氢原子

+ R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr

回答下列问题:.

（1）A的名称为________,D中官能团的名称为____。

（2）试剂a的结构简式为_______，I 的分子式为______。

（3）写出E→F 的化学方程式: _________。反应G→H的反应类型是_________。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.___种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _________。

a 只有一种官能团 b 能与NaHCO3溶液反应放出气体 c 结构中有3个甲基

（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整: ____，____，____，____。

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

回答下列问题：

（1）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被O2氧化。

①药品填装完成后的实验操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是____。

（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4 HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。

（4）测定氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。（滴定反应:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

①NaNO2溶液的作用是____。

②粗产品中钒的质量分数为____（精确到小数点后两位）。

（1）合成尿素的主要反应如下:

i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸铵）△H=-159.5kJ·mol-1

ii. （l）（l）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1

①CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是____。

②工业上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因: ____。

（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10 min时,用CO2表示反应i的速率v（CO2）=___。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到___min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为____。

（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。

①电极B为___（填“阴”或“阳”）极。

②A电极的电极反应式为____________。