A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

（1）金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为__，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是__。

（3）TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有__。

A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键 E.范德华力

（4）TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__，该分子中C的轨道杂化类型为__。

（5）TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。

①BaCO3中阴离子的立体构型为__。

②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），则钛酸钡的化学式为___。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C. M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D. N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解