A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA

D.标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

A.A为电源正极

B.在Pt电极上发生氧化反应

C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-

D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

A.平衡后氨气的分解率为

B.平衡混合气体H2的体积分数为

C.反应前后气体的密度比为

D.平衡后气体的平均摩尔质量为

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

（1）写出甲池中正极的电极反应式__。

（2）写出乙池中负极的电极反应式__。

（3）写出乙池中总反应的离子方程式__。

（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。

（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________）

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。