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    【题目】电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )

    A.A为电源正极

    B.在Pt电极上发生氧化反应

    C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-

    D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g

    【答案】C

    【解析】

    根据装置图，右边NO3-→N2，N的化合价降低，根据电解原理，右边电极为阴极，左边为阳极，装置中有质子交换膜，说明溶液为酸性，据此分析。

    A.根据装置图，右边电极NO3-→N2，N的化合价由+5价→0价，化合价降低，根据电解原理，右边电极为阴极，左边电极为阳极，即A为正极，B为负极，故A正确；

    B.根据选项A的分析，Pt电极为阳极，即该电极上发生氧化反应，故B正确；

    C.交换膜为质子交换膜，只允许H+通过，说明电解质溶液显酸性，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误；

    D.阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电路中转移10mol e-，生成1mol N2，即产生28g H2，同时从左边向右边移动10mol H+，即右边溶液质量减少(28g-10g)=18g，故D正确；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

    A.YZ2属于酸性氧化物

    B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

    C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

    D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。

    （1）写出甲池中正极的电极反应式__。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式__。

    （3）写出乙池中总反应的离子方程式__。

    （4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。

    （5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________）

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

    A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

    B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

    C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

    D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．

    (1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

    A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度

    C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

    (2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

    对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

    A．NaX易水解

    B．SiX4是共价化合物

    C．NaX的熔点一般高于SiX4

    D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

    (3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

    (4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    b．横坐标表示的投料比应该是

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

    (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求回答下列问题

    （1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

    （3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

    （4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

    ②

    下列推断正确的是

    A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

    C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1

    D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

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