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【题目】按照要求回答下列问题

1)硫酸铁溶液显酸性的原因_____(用离子方程式表示).

2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中cCH3COO=cNa+),则混合后溶液显_____性.

3)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中,cNH4+)由大到小的顺序_____(填序号).

4)将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2AgBg+nCg),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率νC=0.6mol/Lmin),则化学方程式中的n值为_____νB=_____,此时A的分解率为_____

【答案】Fe33H2O Fe(OH)33H ③①②④ 3 0.2 mol/(L·min) 60%

【解析】

(1)硫酸铁溶液中,Fe3发生水解,溶液显酸性;

(2)根据电荷守恒进行分析;

(3)从盐类的水解和弱电解质的电离程度微弱进行分析;

(4)根据化学反应速率以及物质的量在反应方程式的应用进行分析;

(1)硫酸铁属于强酸弱碱盐,Fe3发生水解:Fe33H2O Fe(OH)33H,使溶液中c(H)>c(OH),溶液显酸性;

(2)根据电荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO),因为c(Na)=c(CH3COO),因此有c(H)=c(OH),溶液显中性;

(3)盐类水解程度和弱电解质的电离程度都是微弱,因此四种溶液中NH3·H2O中的c(NH4)最小,硫酸氢铵溶液中存在大量H,抑制NH4的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,相互促进水解,盐中c(NH4)最小,因此c(NH4)由大到小的顺序是③①②④;

(4)根据化学反应速率的数学表达式,这段时间内生成C的物质的量浓度为0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L,根据反应方程式,,解得n=3,根据反应速率之比等于化学计量数之比,因此有v(B)=v(C)=×0.6 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)0-3min消耗A的物质的量为(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol,则A的分解率=×100%=60%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素Ni用途广泛,工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:

已知:①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:

H2 -2e-= 2H+ E=0.00VCu-2e- =Cu2+ E=0.34V

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44VNi-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧,原因是_________

(2)就制备高镍矿的相关问题请回答:

①通入氧气时控制适量的目的是________________

②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色,原因是__________________

(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________

(4)电解精炼镍的过程需控制pH25,试分析原因__________________

(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+) 为0.107 mol/L,则滤液中残留的c(Cu2+)为________ mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,一定体积pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化),则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

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【题目】已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)ΔH= -270 kJ/mol,下列说法正确的是(   )

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1mol H21mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol H21mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)

2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)

3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________

20℃时,0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________

4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL

1)该学生用标准0.14mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入几滴酚酞做指示剂

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管,调整液面,记下开始读数

E.检查滴定管是否漏水   

F.另取锥形瓶,再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______________

2)在D操作中应该调整液面到_________________,并使尖嘴处_____________

3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是__________________

4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时颜色变化是____________

5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入____(选填)中。

6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________(选填偏大”“偏小无影响)。

7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(  )

A.分子式为C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键

D.与浓溴水能发生两种类型的反应

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【题目】我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应,关于该反应,下列说法不正确的是

A.M属于芳香烃

B.N的同分异构中可能有醛类化合物

C.P分子中只含有两种含氧官能团

D.R1R2均为甲基,则P的分子式为C12H16O2

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【题目】1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)2 min,X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

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