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    【题目】室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )

    A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

    【答案】A

    【解析】

    发生反应是Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反应前后n(OH-)几乎保持不变，据此进行分析。

    令Ba(OH)2的体积为V1 L，Na2SO4的体积为V2 L，发生Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，根据反应方程式，反应前后n(OH-)几乎保持不变，因此有V1×=(V1＋V2)×，推出V1：V2=1：9，故A正确；答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    (1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。

    (2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。

    (4)25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

    A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

    B.断开K1、闭合K2，当转移0.1 mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

    C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

    D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　)

    A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    D. 三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

    A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

    出现环境

    实验事实

    A

    以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极→阴极阳极→正极

    C

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。

    (1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

    (2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

    (3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

    (4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力

    (5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求回答下列问题

    （1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

    （3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

    （4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

    C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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