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【题目】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石.晶体硅(熔点 1410)用途广泛,制取与提纯方法有多种.

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________

A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO2,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO,防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下:Si()SiCl4 SiCl4()Si(),在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________________

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

ANaX易水解

BSiX4是共价化合物

CNaX的熔点一般高于SiX4

DSiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高纯硅.硅烷的热稳定性弱于甲烷,所以Si元素的非金属性弱于C元素,用原子结构解释其原因:________________

(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),通过反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅.不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示.下列说法正确的是________________(填字母序号)

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3.室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3Ka1=2.0×1010Ka2=1.0×1012H2CO3Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10 11

【答案】CD SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H=+0.025akJ/mol BC CSi最外层电子数相同(或“是同主族元素”)C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si) Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷 ac 硅酸钠 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,硅酸钠更易水解

【解析】

(1)根据炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围,并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程,简单地说,是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程;在使碳等元素降到规定范围后,钢水中仍含有大量的氧元素,是有害的杂质,使钢塑性变坏,轧制时易产生裂纹;

(2)每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为=0.025akJ,据此写出反应热化学方程式;

A.强酸的钠盐不水解;

B.硅的卤化物(SiX4)是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物;

C.离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点;

DSiF4晶体属于分子晶体;

(3)硅烷的分解温度远低于甲烷的原因为:CSi最外层电子数相同(或是同主族元素),C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si” Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷;
(4)a.因为随着温度的升高,SiHCl3的转化率增大,平衡右移,则该反应的平衡常数随温度升高而增大;
b.增大一种反应物的浓度,能提高其它反应物的转化率,而本身的转化率反而降低,故横坐标表示的投料比应该是

c.降低压强平衡向气体系数减小方向移动;

(5)依据盐类水解规律越弱越水解解答。

(1)炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围,并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程,简单地说,是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程,这一过程基本上是一个氧化过程,是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素.化学反应主要是2FeO+Si2Fe+SiO2FeO+MnFe+MnO

在使碳等元素降到规定范围后,钢水中仍含有大量的氧,是有害的杂质,使钢塑性变坏,轧制时易产生裂纹,故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂(例如锰铁、硅铁和铝等),以除去钢液中多余的氧:Mn+FeOMnO+FeSi+2FeOSiO2+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe,故答案选CD

(2)由题意可知:每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,即生成=40mol纯硅吸收的热量为akJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为kJ=0.025akJ,所以该反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/mol

A.钠的强酸盐不水解,NaX(NaF除外)不易水解,故A错误;

B.硅的卤化物(SiX4)是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物,是共价化合物,故B正确;

C.钠的卤化物(NaX)为离子化合物属于离子晶体,硅的卤化物(SiX4)为共价化合物属于分子晶体,离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点,即NaX的熔点一般高于SiX4,故C正确;

DSiF4晶体是由分子间作用力结合而成,故D错误;

故答案为BC

(3)CSi最外层电子数相同(是同主族元素”)C原子半径小于Si(“C原子电子层数少于Si”) Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷,故硅烷的分解温度远低于甲烷;

(4)a.因为随着温度的升高,SiHCl3的转化率增大,平衡右移,则该反应的平衡常数随温度升高而增大,故a正确;

b.增大一种反应物的浓度,能提高其它反应物的转化率,而本身的转化率反而降低,故横坐标表示的投料比应该是,故b错误;

cSiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)正向为气体系数增大的方向,降低压强平衡向气体系数增大方向移动,可以提高SiHCl3的利用率,故c正确;

故答案选ac

(5)依据所给数据可知:硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,依据越弱越水解可知硅酸钠更易水解。

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【题目】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是

A.v N2=0.2molL1min1B.v N2=5molL1s1

C.v NH3=0.1molL1min1D.v H2=0.3molL1min1

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【题目】下列反应中属于可逆反应的是(  )

N23H22NH3,2NH33H2N2

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3

CH3CH2OHCH2===CH2H2OCH2===CH2H—OHCH3CH2OH

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A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

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A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀刚好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH热溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

电离平衡常数

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________

2工业上可用氨水除去尾气SO2

①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1向该氨水中加入少量NH4Cl固体溶液的pH__________升高降低);若加入少量明矾溶液中NH的浓度____________增大减小)。

SO2通入氨水中c(OH)降至1.0×107 mol·L1溶液中的c()/c()=_________________

3若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于小于等于,下同);混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)____________c(OH)

4根据表中所给的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为____________________________________________________

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【题目】欲要检验不同条件下制得的乙烯,四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验,所用试剂XY分别见下表所示.你认为设计中不需要除杂的小组是(  )

小组

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2CCl4

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

C

C2H5OH与浓硫酸加热至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH与浓硫酸加热至170

NaOH溶液

Br2CCl4

A.AB.BC.CD.D

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【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术,是当前科学家主要关注的热点问题。

1)已知; (g)+H2(g)→(g) H=-119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H=-237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H=-208.4kJ/mol

请求出(g)H2(g)→(g) H________kJ/mol

2)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)(g)+3H2(g)

在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为a mol·L1,平衡时苯的浓度为b mol·L1,该反应的平衡常数K_______(用含ab的关系式表达)。

3)一定条件下,如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外,近似认为无其它有机物生成)。

①实现有机物储氢的电极是__________A 正极 B 负极 C 阴极 D 阳极

其电极反应方程为:___________

②实验研究表明,当外加电压超过一定值以后,发现电极D产物中苯(g)的体积分数随着电压的增大而减小,其主要原因是相关电极除目标产物外,还有一种单质气体生成,这种气体是__________。已知单质气体为2 mol,求此装置的电流效率η__________=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%,计算结果保留小数点后1]

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