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【题目】欲要检验不同条件下制得的乙烯,四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验,所用试剂XY分别见下表所示.你认为设计中不需要除杂的小组是(  )

小组

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2CCl4

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

C

C2H5OH与浓硫酸加热至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH与浓硫酸加热至170

NaOH溶液

Br2CCl4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、发生消去反应生成乙烯,乙醇与Br2CCl4溶液不反应,乙烯与Br2CCl4溶液反应,则不需要除杂,不影响乙烯检验,故A选;

B、发生消去反应生成乙烯,水吸收乙醇,乙醇能被高锰酸钾氧化,则需要加水除杂,否则干扰乙烯的检验,故B不选;

C、发生消去反应生成乙烯,NaOH溶液吸收乙醇,乙醇能被高锰酸钾氧化,则需要NaOH溶液除杂,否则干扰乙烯的检验,故C不选;

D、发生消去反应生成乙烯,乙醇与Br2CCl4溶液不反应,但可能混有二氧化硫,二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应,则需要除杂,否则可干扰乙烯检验,故D不选;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某化合物的结构如图所示,分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构,XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

A.YZ2属于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.XYZ与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D.Z分别与WXY形成的二元化合物均不止一种

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(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________

A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO2,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO,防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下:Si()SiCl4 SiCl4()Si(),在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________________

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

ANaX易水解

BSiX4是共价化合物

CNaX的熔点一般高于SiX4

DSiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高纯硅.硅烷的热稳定性弱于甲烷,所以Si元素的非金属性弱于C元素,用原子结构解释其原因:________________

(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),通过反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅.不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示.下列说法正确的是________________(填字母序号)

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3.室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3Ka1=2.0×1010Ka2=1.0×1012H2CO3Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10 11

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2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中cCH3COO=cNa+),则混合后溶液显_____性.

3)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中,cNH4+)由大到小的顺序_____(填序号).

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K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

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4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①________________________________________________________

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已知298K时,KspCaCO3=2.80×109KspCaSO4=4.90×105,求此温度下该反应的平衡常数K_____________(计算结果保留三位有效数字).

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4PH3NH3的某些化学性质相似.下列对晶体PH4I性质的推测,错误的是__(选填序号)

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5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,它的分子结构与H2O2相似.下列有关说法不正确的是__(选填序号)

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bS2C12分子中没有非极性键

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【题目】CH2在生产、生活、科技中是非常重要,已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-1

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