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    【题目】欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）

    小组

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    C

    C2H5OH与浓硫酸加热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    C2H5OH与浓硫酸加热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A、发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故A选；

    B、发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故B不选；

    C、发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；

    D、发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

    A.YZ2属于酸性氧化物

    B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

    C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

    D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．

    (1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

    A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度

    C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

    (2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

    对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

    A．NaX易水解

    B．SiX4是共价化合物

    C．NaX的熔点一般高于SiX4

    D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

    (3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

    (4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    b．横坐标表示的投料比应该是

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

    (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求回答下列问题

    （1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

    （3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

    （4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

    （2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

    a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl

    c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S．

    （3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．

    （4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）

    a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应

    c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．

    （5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

    a．S2C12分子中有4对共用电子对

    b．S2C12分子中没有非极性键

    c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

    d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为3：1的化合物是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

    ②

    下列推断正确的是

    A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

    C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1

    D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

    A. 气体甲一定是纯净物

    B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

    C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    D. 凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

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