【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

下列说法不正确的是

A. 平衡时，X的转化率：II＞I

B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

C. 达到平衡所需时间：III＜I

D. 反应的ΔH＜0

A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

已知：

①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

根据题意回答下列问题：

（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．

A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量

（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；

（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）

（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．

（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．

该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

(1)写出反应的反应类型：④____________ ⑥________________ ；

(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件：

①_______________，⑤_________________；

(3)根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质A命名：________________；

写出物质L的结构简式：__________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D：_________________________；

F→G：_________________________。

(5)H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：_________。

i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

(1)乙烯转化为A的反应类型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是__________。E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_____________。

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

(4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是______________ 。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______________。

(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。

a. 能与乙酸发生酯化反应 b. 能与乙醇发生酯化反应

c. 1 mol C最多能与2 mol Na反应 d. C的同分异构体不能发生银镜反应

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

完成下列计算：

(1)该混合气体中NO全部转化为HNO3，需要___________摩尔O2 。

(2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下)

(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？___________

(4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔？ _______

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动