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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为__________________

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以AB为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1) A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,写出A+B→C的化学反应方程式:________

(2)C()中①、②、③3—OH的酸性由强到弱的顺序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有____

(4)D→F的反应类型是________,1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为____mol,写出符合下列条件的F的同分异构体2(不考虑立体异构)的结构简式:_____

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位其中一个是羟基

(5)已知:

A有多种合成方法在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) ______________(合成路线流程图示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

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【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg+Q1 K1 (Ⅰ)

2NOg+Cl2g2ClNOg+Q2 K2 (Ⅱ)

14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常数K=____(用含K1K2的代数式表示).

2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl210min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得在10minvClNO=7.5×103molL1min1,则平衡后nCl2=_____molNO的转化率а1=____.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2____а1(填”““=”),平衡常数K2____(填增大”“减小不变).若要使K2减小,可采用的措施是____

3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,则两溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的顺序为____.(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104molL1CH3COOH的电离常数Ka=1.7×105molL1,可使溶液A和溶液BpH相等的方法是____

a 向溶液A中加适量水 b 向溶液A中加适量NaOH

c 向溶液B中加适量水 d 溶液B中加适量NaOH

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【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是___

a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强

c.单质的熔点降低 d.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强

2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___,氧化性最弱的简单阳离子是___

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___

4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式:___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式___

5)下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11.写出该反应的化学方程式:___

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【题目】某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB1molC,达到平衡时放出热量Q

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【题目】已知相同温度下CH3COOHNH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )

A.水的电离程度始终增大

B.cNH4+):cNH3H2O)始终减小

C.cCH3COOH)与cCH3COO)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时,cNH4+=cCH3COO

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【题目】把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是57,则xy为(  )

A.11B.12C.57D.75

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【题目】在通风橱中进行下列实验:

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

FeCu接触后,其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2

B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C. 对比III中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

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【题目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是

A.A点与B点相比,A点的cFe3+)大

B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C

C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)

D.T1T2温度下的平衡常数分别为K1K2,则K1K2

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【题目】某有机物结构为 ,它可能发生的反应类型有(

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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同步练习册答案