A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO24H2OD.SnO

【题目】已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

A.水的电离程度始终增大

B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为________。

A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸

C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

A.分子式是C3H8O3

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应

C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

下列说法不正确的是

A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25