A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

请完成下列填空：

（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。

（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。

（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。

（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：

为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

已知：

①

②(R=—CH3或—H)

③

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是___。

（2）F中含氧官能团的名称是___，试剂a的结构简式为___。

（3）写出由A生成B的化学方程式：___。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是___（填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式___。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；

c．苯环上有两种不同化学环境氢原子

已知：，

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。

a．一个分子中有11个碳原子

b．不与氢气发生加成反应

c．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1mol化合物Ⅰ能与___molH2恰好完全反应。

（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。

（2）试剂A可以选用___（填编号）

a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3

（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。

a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体

相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。

a．Na2S固体 b．CuS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体

反应的离子方程式为___。

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。

（1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基态电子排布式是__。

（2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。

（3）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为__。

（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的如图所示（K+未画出）。

①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有__个。

②该晶体的化学式为__。

③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm3。