A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构为：，有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）

A.该物质既可看作醇类，也可看作酚类

B.1mol该物质可与4molBr2反应

C.1mol该物质可与7molNa反应

D.1mol该物质可与7molNaOH反应

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。

(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。

①未成对电子数最多的元素是O

②元素的电负性强弱；

③元素的第一电离能：

④简单离子半径：

请回答下列问题：

(1)化合物C中含有官能团的名称为________，A为一取代芳香烃，共面的碳原子最多有________个。

(2)D中含有一个甲基，由B生成D的化学方程式为________。

(3)由A生成B的反应类型为________。

(4)由B生成A的反应条件是________。

(5)E存在于栀子香油中，其结构简式为________。

(5)在F的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种，核磁共振有两组峰且峰面积比为的是________（填结构简式）。

A.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－

B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D.生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。

则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

(3)与③互为同系物的是________（填序号）。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

(5)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

(7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________。

(8)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区；基态Zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________。

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。