①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定其分子式?____(填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因：_________________。

【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：

（1）Y的化学式为______________

（2）写出化合物H的结构简式_______________。

（3）下列说法不正确的是______________。

A．B的一氯代物有三种

B．反应①②③④均属于取代反应

C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

E. 化合物E能发生银镜反应

（4）写出反应④的化学方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

（6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

（1）测定甲的实验式：含C、H、O三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测得其所含碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，则其实验式是__。

（2）确定甲的分子式：如图为有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

（3）确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是__；甲可能的结构有__种。

（4）确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为__。

苯甲酸在水中的溶解度如表：

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。

Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：

(1)装置a的作用___________

(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方式表示该反应原理_____。

(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________

(4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

A 溶于水后过滤 B 溶于乙醇后蒸馏

C 用甲苯萃取后分液 D 升华

(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。

（1）分子式均为C3H6O2的两种混合物，在核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰有两种情况，第一种情况中峰面积比是1：1，第二种情况中峰面积之比为3：2：1，由此推断该混合物的组成可能是__（写出一种情况即可）。

（2）有一种有机物的分子式为C7H8O，苯环上有1个羟基，请写出该有机物可能的结构简式__，核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰面积比为__（对应上一空所填物质）。

（1）将一定量的有机物A置于氧气中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该有机物的实验式是__。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是__。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：___。

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰（信号），根据吸收峰（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲基醚（Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为__。

A.C2H2和C6H6

B.C2H6和C2H5OH

C.C2H4和C2H6O

D.C6H6和C7H6O2

A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X

B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

C. 粘有q的试管可用酒精洗涤

D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同