（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

A.该有机物的分子式为C12H12O6

B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_____________________。

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.

(3)乙炔(C2H2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。

(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S2－的配位数为______________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为____________(列出计算式)。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是__________。B中含有官能团的名称为___________。

(2)反应②的反应类型是____________。

(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________。

(4)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为___________________。

(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)。_____________

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5

(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。

(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。

(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。

(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。

(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)

A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

【题目】苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

(1)RX2中苯环上有两个取代基，且苯环上的一硝基取代物只有一种。则RX2的结构简式为____________。

(2)1 mol C与足量碳酸氢钠溶液反应可放出________L CO2(标准状况下)。

(3)反应①的化学方程式为______________，其反应类型为________。从D到E，工业上一般通过两步反应来完成。若此处从原子利用率为100%的角度考虑，由D与某种无机物一步合成E，该无机物的化学式为________________。

(4)C的同分异构体M具有：①M分子中，苯环上有三个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应；④在稀硫酸中能发生水解反应。同时符合上述条件的M的结构有________种。

(5)写出合成PET的化学方程式：__________。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应