练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

    A.该有机物的分子式为C12H12O6

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

    【答案】D

    【解析】

    A、NM3的分子式为C12H10O6，A错误；

    B、1个NM3分子中有2个酚羟基，1个羧基，1个酯键，1 mol NM3最多可以和4 mol NaOH反应，B错误；

    C、NM3分子中有苯环、碳碳双键、羧基、酯键，因此可以发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，C错误；

    D、NM3分子中连接羧基的碳原子上同时连接有甲基、氢原子和一个较大的基团，因此该碳原子是手性碳，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

    (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

    (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

    b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

    c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

    ①M为____________(写名称)。

    ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

    B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

    C.溶于水，溶液中、、的总数为

    D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

    已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

    产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

    2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

    假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

    B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

    C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

    D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

    C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

    D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

    D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

    A．分子式为C16H13O9

    B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

    D．与浓溴水能发生两种类型的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

    （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案