(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的试剂分别是________(可重复使用，填字母)。

A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明SO2气体存在的现象是_________________。

(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________。

(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________。

(5)确定含有乙烯的现象是_________________。

在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。

②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________

实验步骤如下：

步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。

步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃

步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品

（1）浓硫酸的作用______________________，搅拌器的作用______________________。

（2）反应过程中正丁醇过量的目的是___________________________________________。

（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是_____________________________。

步骤3中确定有大量酯生成的依据是_______________________________________。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是_________________________________________________。

用减压蒸馏的目的是_____________________________________________________。

（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式___________________________________。

写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式_______________________________。

实验结果如下：

根据上述资料，完成下列填空。

（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式______________________________________。

（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是_____________。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。

（4）实验2中，水浴加热所需仪器有________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）。

（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式

_____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。

（6）根据实验1、2可以推断：

①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________

②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

A.MOH的电离常数约为1×l0-5B.a点溶液中存在

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

（1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。

（3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是____，其物质的量各是______；

（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式_______________________

（1）A的分子式是_________。

若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是___________________或者是_______________________。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有____种，其中能发生银镜反应的有____种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是_______。

【题目】水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的结构简式为

请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称______________________；

（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：____________________________________________________；

（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：______________________

（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下图所示，1摩尔阿司匹林与氢氧化钠完全反应需要氢氧化钠_____摩尔。

（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）_________________________________

A.上述反应为氧化还原反应

B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O