请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是

A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲

C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确的是

A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应

B.10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反应前 H2S 物质的量为 5 mol

D.CO 的平衡转化率为 20%

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动

D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p总

A.点 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.点 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

A. MOH为弱碱，HA为强酸

B. 水的电离程度：X=Z>Y

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3杂化

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。

②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____。

③NaBH4结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B离子周围有____个C离子与之紧相邻。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。