A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D. 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：1

A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂

B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应

C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应

D.总反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

（1）实验室制乙烯的化学方程式为_______，实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是_____

（2）关于该实验的说法中正确的是____________

a 浓硫酸只作催化剂

b 可用向下排空气法收集乙烯

c 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

d 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列问题：

（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有__（写化学式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为__，用到的主要玻璃仪器是__。

（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：

①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为__。

②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是__。

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列问题：

（1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

（2）②的反应类型是______________________________________。

（3）F的结构简式为______________________________________。

（4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

（6）Cu2O可用于半导体材料。

①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

（1）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1

则反应：__________kJ/mol

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因是___________________________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。

③已知该反应的，，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)，k(逆)的关系式是____________________________________。

（3）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

；

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3时，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小