相关习题
 0  203154  203162  203168  203172  203178  203180  203184  203190  203192  203198  203204  203208  203210  203214  203220  203222  203228  203232  203234  203238  203240  203244  203246  203248  203249  203250  203252  203253  203254  203256  203258  203262  203264  203268  203270  203274  203280  203282  203288  203292  203294  203298  203304  203310  203312  203318  203322  203324  203330  203334  203340  203348  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.11g基态硼原子含有的未成对电子数为3NA

B.1mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA

C.100mL1molL-l亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA

D.电解法精炼铜,阴极析出64gCu时,阳极转移的电子数大于2NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝中国紫,直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10BaCuSi2O6

(1)“中国蓝中国紫中均具有Cun离子,n___,基态时该阳离子的价电子排布式为______

(2)“中国蓝的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物,其中提供孤对电子的是___元素。

(3)合成中国蓝中国紫的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道(填轨道的名称和数目)和________轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现,中国蓝中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中,则最可能的钡矿化学式是______

(5)5500年前,古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中国蓝一致。CO32中键角∠OCO___。根据所学,从原料分解的角度判断埃及蓝的合成温度比中国蓝___(填)。

(6)自然界中的SiO2,硬度较大,主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度,则SiASiB的距离是_____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】α-Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂,N2H2在其表面首先变为活化分子,反应机理为:①H2g═2Hg H1,②N2g+2Hg2NH)(g H2,③NHg+HgNH2 H3,④(NH2)(g+HgNH3g H4,总反应为N2g+3H2g2NH3g H。下列说法正确的是(

A.H═3H1+H2+2H3+2H4

B.催化剂能够有效降低反应的活化能并改变反应的焓变

C.反应①和总反应均为放热反应

D.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应②③④的平衡转化率

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________

(2)研究CONO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NOCO浓度如下表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/______4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/______3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s内的平均反应速率υ(CO) ______mol·L1·s1

LX可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1L2的大小关系,并简述理由:______________________________

(3)实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则kk =___________。(保留一位小数)

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是(

A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为:

B.NH4F的电子式为:,三种元素中氟的第一电离能最大

C.铜属于d区元素,溴属于p区元素,二者基态原子未成对电子数目相同

D.CO2分子的结构式为:O=C=O,碳的原子半径大于氧的原子半径

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。回答下列问题:

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)铝质容器作为__________极,银器的电极反应式为____________

(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________

(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替,则铝质容器极的电极反应式为____________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,在工业上主要用作媒染剂和催化剂,某化学小组用Cr2O3CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示。

已知:①CrCl3熔点为83℃,易潮解,易升华,易溶于水但不易水解,高温下易被氧气氧化;②Cr2O3CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2 )。请回答下列问题:

1)装置A是氮气制备装置,氮气的作用是____________

2)装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有______________________

3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为_________

4)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:_________(写一点即可)

5)产品中CrCl3质量分数的测定:

i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量的H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O72-;再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示剂,用0.0250 mol·L1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________;加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%(结果保留两位有效数字)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

I.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H___________

(2)T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p2MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp___________;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.15 mol,平衡将___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是___________(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)如图所示的电解装置,可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为___________g

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】水是生命之源,万物之基。不仅如此,水在化学中的作用也不可忽视。

I.常温下,浓度均为0.l mol·L1的下列五种水溶液的pH如下表:

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是__________

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L1的下列四种物质的溶液中,酸性最弱的是__________;将各溶液分别加水稀释100倍,pH变化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为__

II.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”);

(2)25℃时,将pH10NaOH溶液与pH6的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________

(3)95℃时,若1体积pHa的某强酸溶液与10x体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,ab之间应满足的关系是__________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法错误的是(

A.图中ab分别为T1T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

查看答案和解析>>

同步练习册答案