（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）

（2）负极反应式为___________

（3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______

②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）“重结晶”过程的具体操作是：__。

【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）

A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少

D.稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大

实验步骤：

①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。

③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。

④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：

(1)乙烯与溴的反应类型为 _______反应，组装好仪器后必须先 _____________。

(2)装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是 ____________________。

(3)装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为 ____________________。

(4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为________，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为 ___________________。

(5)若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是________。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO3，写出该反应的离子方程式 _____________。

(6)计算本实验的产率：______________ (保留一位小数)。

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

回答下列问题:

(1)甲苯分子中最多有 __________个原子共平面

(2)写出反应②的化学方程式___________ ，反应类型为 _______。

(3)甲苯易在甲基的邻、对位发生反应，若不进行反应①，直接进行反应②~④，可能会得到的副产物的结构简式有 ________________(写出两种)。

(4)反应⑤的目的是_____________________。

(5)产物A与足量氢气加成后的产物，核磁共振氢谱有_____个峰，1mol 产物B可与___mol氢氧化钠溶液反应。

(6)不改变取代基的结构与个数，产物B的同分异构体(不包括B)有______种。

回答下列问题：

(1)写出Cu的简化电子排布式________。

(2)已知气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)，试解释碳原子第一电子亲合能较大的原因 _________。 第一电子亲合能可能为正值或负值，而第二电子亲合能均为负值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型为____，碳原子的杂化方式为_______。

(4)请简述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图

其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶胞中S2-的配位数为______，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的体积为________ cm3(列出计算式)。

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变