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【题目】页岩气中含有较多的乙烷,可将其转化为更有工业价值的乙烯。

1) 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

C2H6CO2按物质的量之比为11通入反应器中,发生如下反应:

ⅰ.C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1=+136.4 kJ·mol 1

ⅱ.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol 1

ⅲ.C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3

①用ΔH1ΔH2计算ΔH3______kJ·mol1

②反应ⅳ:C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反应,生成的碳附着在催化剂表面, 降低催化剂的活性,适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳,结合方程式解释其原因:__

③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂,相同反应时间,不同温度、不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态):

(注)C2H4 选择性:转化的乙烷中生成乙烯的百分比。

CO 选择性:转化的 CO2 中生成 CO 的百分比。

对比Ⅰ和Ⅱ,该反应应该选择的催化剂为__,理由是__。实验条件下,铬盐作催化剂时,随温度升高,C2H6 的转化率升高,但 C2H4 的选择性降低,原因是__

2) 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯,示意图如图:

①电极 a 与电源的______极相连。

②电极 b 的电极反应式是 ______

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【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为32的是(  )

A.对二甲苯B.邻二甲苯C.乙醛D.萘(

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【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=______________

化学键

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

键能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为_________________

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,0~40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________

③对该反应,下列说法正确的是______________(填选项字母)。

A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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【题目】硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验:

编号

实验

现象

a 中产生凝胶状沉淀

b 中凝胶状沉淀溶解,c 中无明显变化

下列结论不正确的是

A.Na2SiO3 溶液一定显碱性

B. H2CO3H2SiO3

C.由Ⅱ可知,同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液

D. Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2,发生反应:SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3

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【题目】我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

下列说法不正确的是

A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐吸氨后的溶质是NH4ClNaHCO3

C.冷析盐析后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

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【题目】亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl,回答问题:

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______CNO的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________

(4)FeNaK的晶体结构如图所示:

钠的熔点比钾更高,原因是__________________________

Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3

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【题目】室温时,向 20 mL 0.1 mol·L 1 的两种酸 HAHB 中分别滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液, pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A. NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B.a点,溶液中微粒浓度:c(A) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时,两种溶液中 c(A)= c(B)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液时,Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中

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【题目】光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为 H+ OH-,并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变

D.再生池中的反应: 2V2+ +2H2O 2V3++2OH-+H2

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【题目】在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体,HS浓度减小

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【题目】已知下列热化学方程式2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3 其中ΔH3的值是( )

A. 260.4 kJ/mol B. 254.6 kJ/mol

C. 438.9 kJ/mol D. 441.8 kJ/mol

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同步练习册答案