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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A. Zn2+Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D. 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

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【题目】由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是

A.F的核外电子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的轨道表示式违背了泡利不相容原理

C.NAs同主族,第一电离能NAs

D.电负性FOAs

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA

B.1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA

C.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.45NA

D.电解饱和食盐水消耗2molNaCl,加入含2mol HCl的盐酸可恢复到电解前的状态

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【题目】工业制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4g+2H2g=Sis+ 4HClgH=QkJmol-1Q0)。在一定某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应,下列叙述错误的是

A.反应过程中,若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时加入1mol SiCl4,则达到平衡时,.吸收热量小于Q kJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12 molL-lH2的反应速率为0.03 molL-1min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

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【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(单位略)

(1)工业生产中,常将废铁块处理为废铁屑,其目的是_______;用稀硫酸处理废铁屑的过程中______个氧化还原反应发生。

(2)加入碳酸氢钠后,发生反应的主要离子方程式为_______

(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5 molL-1即为沉淀完全),溶液的pH________;此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____molL-1才不会生成沉淀。

(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。

A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4

(5)若搅拌过程中NaHCO3过量,会产生FeCO3沉淀和大量气泡,若将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3Fe(OH)2的混合物,试解释混合物中有Fe(OH)2的原因___

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【题目】某有机物F)是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。

已知:①R-CNR-COOH

回答下列问题:

1A→B的反应试剂是___

2B→C反应的化学方程式为___,反应类型是___D→E的反应类型是___

3D中含氧官能团的名称是___

4GF的同系物,比F多一个碳原子,其苯环上含两个取代基的同分异构体有___(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰,且峰面积之比为111223的有机物结构简式为___

5)结合以上合成路线及相关信息,设计由苯合成苯酚的合成路线___(用合成流程图表示,并注明反应条件)

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【题目】运用所学知识,解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是___(用离子方程式表示)。实验室配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中,再用蒸熘水稀释到所需的浓度,目的是___

(2)今有常温下五种溶液:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___(填“>”“=”或“<” )7,若要使溶液的pH增大,可采取的措施是___

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液,分别稀释相同倍数后,NaOH溶液的pH___(填“>”“=”“<”)CH3COONa溶液。

物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水,c(NH4+)由大到小的顺序为___(填字母)。

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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【题目】溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___

2)已知反应:Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,与铜形成配位键的原子是___BF4-的空间构型是___,与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)

CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___1CH3CN分子中含有___σ键。

3)电子亲合能与电离能相对应,元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能,其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。BrFCl位于同一主族,第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小,其原因是___

4)溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂,密度为4.71g·cm-3

①晶胞中Br-的配位数为___

②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm(NA为阿伏加德罗常数的数值)

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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

1)如图是自来水表的常见安装方式,发生腐蚀过程中,电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)

2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时,电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”),该电池的正极反应式为___

3)有如图装置:

①图1中,用惰性电极电解过程中的实验数据如图,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4molb电极的实验现象为___Q点时,a电极收集到的气体体积为___

②图2中,装置通电后,溶液仍然保持澄清,铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)Fe电极上发生的电极反应式为___

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同步练习册答案