A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

请根据上图回答下列问题：

（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。

（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________%。

(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_______，平衡常数K________，转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。

(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：

①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。

②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。

a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(1)MnO2能将SO2氧化生成MnSO4，反应的热化学方程式为MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H。

已知：

I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) △H1=+520 kJ·mol-1

II.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=－297 kJ·mol-1

III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) △H3=－1065 kJ·mol-1

则上述反应的△H=_________kJ·mol－1。

(2)某同学在实验室用标准Na2S2O3溶液测定KMnO4粗品的纯度，步骤如下：

①用_________(填仪器名称)称取0.7 g KMnO4粗品于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水将其溶解，然后加入_________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行酸化。

②250 mL 0.10 mol·L-1标准Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。

③将①所得溶液用0.10 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定。滴定至终点时记录消耗的Na2S2O3溶液体积如下表：

该KMnO4产品的纯度为_________(保留3位有效数字)。已知有关离子方程式为8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O。

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

已知：

I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol

II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol

回答下列问题：

(1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式：________________。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

①x_________(填“>”或“<”)0。

②a=_________。

(3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(结果保留2位有效数字)。

②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.不变 c.压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

A.II表示微粒A2-的物质的量的变化曲线

B.H2A在水中的第一步电离方程式为H2AA2-+2H+

C.的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L

【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A.0～2min内，H2的反应速率为0.1 mol/(L·min)

B.2min时，NH3的物质的量浓度为0.2 mol/L

C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

A. 石油与煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C. 光合作用将太阳能转化为化学能

D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体