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【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是( )

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3H2O2的反应为氧化还原反应

C.互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质

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【题目】下列有关电化学原理的说法正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极表面生成红色物质

C.在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阳极,铜作阴极,硫酸铜溶液为电解质

D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中,溶液的pH逐渐增大

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【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊:2+CO2+H2O=2+CO32-

D.铅蓄电池充电时阴极反应式:PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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【题目】下列实验操作正确的是

A.实验室保存饱和FeCl2溶液时,应加入少量铁粉

B.4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1 NaOH标准溶液,滴定未知浓度的盐酸

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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【题目】下列说法正确的是

A.H2(g)I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变

B.C(s)H2O(g)H(g)CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若在恒温恒容容器内,压强不再随时间变化能说明反应2A()B(g)2C()已达平衡,则AC不能同时是气体

D.1 mol N23 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2Q2不等于Q1

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【题目】据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体,其合成路线如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________C的分子式为_____

(2)AB为硝化反应,则B的结构简式为___AB的反应条件是_____

(3)BCDE的反应类型 ________(相同不相同”)EF的化学方程式为________

(4)HC的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图,设计由SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)

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【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

实验Ⅱ 探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____

②提出假设二的可能依据是_____

③验证假设三是否成立的实验操作是____

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)

(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.25°C时,pH13的氢氧化钡溶液中含有OH0.1NA

B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H20.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4的数量为0.1NA

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【题目】放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列一项措施:

①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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同步练习册答案