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【题目】砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量,该方法原理是I2SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应),据此回答下列问题:

(1)写出该反应的化学反应方程式:________________________

步骤①:消耗反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图:

(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序);M仪器的名称为__________,其在实验过程中的作用是__________________________

(3)操作步骤①:连接装置并检查装置气密性,装入药品,_________________;关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入N2,取下D装置;步骤②:测定剩余的碘时,向反应后的D装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤滤渣,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00mL溶液,取25.00mL0.20mol·L1Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质,已知反应如下:2S2OI2=S4O2I

(4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中;上述操作中,合并洗涤液和滤液的目的是________________________________

(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验

1

2

3

4

消耗的标准液的体积/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若实验开始时,向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2过量),则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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【题目】美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛,其一种合成路线如下:

已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

B F苯环上均只有两个取代基

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___C中含氧官能团的名称是___

(2)E→F的反应类型是___G的分子式为___

(3)D的结构简式为___

(4)反应B→C的化学方程式为___

(5)芳香族化合物WG的同分异构体,W能发生水解反应,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为9322,写出一种符合要求的W的结构简式:___

(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:______(无机试剂任用)

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

电离能

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/(kJ·mol1)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是________价,其基态原子电子排布式为________________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为________,该离子的空间构型为________,键角为________,其等电子体有________(请写出两种)。

(4)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为________,原因为__________________

(5)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的Ca2数目为________;已知Ca2F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________ g·cm3(不必化简)。

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【题目】12-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:

ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1

(2)一定温度下,密闭容器中发生反应I和反应II,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率____________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________________

(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH31 mol Cl2发生反应II,达到平衡时,容器内气体压强_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3Cl2,分别在AB两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率,_________填“是”或“否”)判断理由是_______________________

(5)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min

0

60

120

180

240

300

360

压强/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率____________;反应I的平衡常数Kp=____________________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。

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【题目】现有XY两种第族元素,下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是(

A.两种元素所形成的酸的酸性:

B.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性:

C.两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性:

D.两种元素所形成的气态氢化物的还原性:

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【题目】19991月,俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子,其中子数为184,有关该元素和同位素原子的叙述中不正确的是(

A.该原子位于元素周期表第七周期第

B.该元素为金属,性质与相似

C.该元素相对原子质量是298

D.该元素主要化合价为

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【题目】下列说法正确的是(

A.碳原子间都以碳碳单键结合,其余的价键均与氢原子结合即为烷烃分子,这一系列化合物的分子通式为

B.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质

C.烷烃分子中,相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

D.互为同系物

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【题目】H2C2O4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2C2O4HC2O4C2O42物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是

A.根据图中数据计算可得C点溶液pH2.7

B.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH4.2c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42)+c(OH)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HC2O4)> c(C2 O42) >c(H+)c(OH)

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【题目】丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物,实验室制备H的一种合成路线如下:

已知: (RR'为烃基或H)

回答下列问题:

(1)B的化学名称是___________H的分子式是____________

(2)C中所含官能团的名称为_______________,由G生成H的反应类型是___________

(3)CF反应生成G的化学方程式为___________。反应中使用K2CO3的作用是_______

(4)化合物XE的同分异构体,X能与NaOH溶液反应,其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为________

(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分,写出以丙酮(CH3COCH3)和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线___________(无机试剂任选)

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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCuFe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为______

(3)CuO在高温时分解为O2Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2OCuO更稳定的原因是_________Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图:

该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ键。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示

N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为______g/cm3(列出计算式)

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同步练习册答案