A.分子中的碳原子不可能在同一直线上

B.分子中碳碳三键中的三个键的性质完全相同

C.分子组成符合CnH2n—2（n≥2）的链烃一定是炔烃

D.随着碳原子数增加，分子中碳的质量分数逐渐降低

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D2O4 2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3 用于杀菌消毒与 HGO 相比，DG3 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示 H3AO3 的正盐溶液呈碱性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可导电，液态 D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。

(5)T℃时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl5 固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：

上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________

A.用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离

B.用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离

C.用丙装置所示的方法结晶

D.正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤

A.a=5.6

B.常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C.b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D.若使 1molCaC2O4 全部转化为 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黄色晶体的形式析出。

(1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____（支持仪器省略）。王水溶解过程中会生成 NOCl，NOCl 的结构式为________。

(2)是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有_____杂质。

(4)可用“化学放大”法测定样品中的微量 Fe3+：在酸性介质中加入过量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。再用过量的 Br- 将反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入过量的 KI，酸化后用Na2S2O3 标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值放大了_____倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为 1∶80，50mL 的水溶液样品，用 10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_______________倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有____________（填标号）。

(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。

(3)写出物质 A 和 B的化学式_____、_____。

(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。

(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________。

（2）①和③的反应类型分别为________、________。

（3）E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气________ mol。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，则符合条件的同分异构体有______种。

【题目】已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为1.43g·mL-1)。

实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加人少量蒸馏水。

回答下列问题：

（1）加入碎瓷片的作用是__。

（2）试管d中出现的实验现象是___。

（3）反应结束后，试管d中含少量杂质Br2，为了除去粗产品中的杂质Br2，可选用的试剂是__填字母

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（4）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___。

（5）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷___(填序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却