（1）锗（Ge）元素与碳元素同族，基态 Ge 原子的外围电子排布式是_____。与锗同周期且基态原子未成对 电子数与 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符号表示）。

（2）对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

①还原石墨烯中碳原子的杂化形式是___________________ 。

②二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空间构型为_____，写出两种与 NO3－ 的互为等电子体的分子的分子式_____。

（4）金属钾晶体和金属锰晶体的三维空间堆积方式均为体心立方堆积。

①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为_____（填“密置层”或“非密置层”）。

②金属钾和金属锰的熔点分别为 63℃和 1244℃，金属锰的熔点高于金属钾熔点的原因为___________。

（5）中国科学家首次证明了二维冰的存在，二维冰是由两层六角冰无旋转堆垛而成，两层之间靠氢键连接，每个水分子与面内水分子形成三个氢键，与面外水分子形成一个氢键，二维冰结构的模型示意图的侧视图 如图 1 所示，厚度为 a pm，俯视图如图 2 所示，距离最近的两个水分子间的距离为 b pm，设阿伏加德罗常 数的值为 N，二维冰的密度是________________ g·cm3。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____。

②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是____。

（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。（填序号）

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等

A. Ca电极发生氧化反应

B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl

D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

A.b是电源正极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.甲池中KHCO3溶液浓度增大，乙池中KHCO3溶液浓度降低

D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

A.图1辅助电极的材料应为铜

B.图1通入的保护电流只与钢铁桥墩和辅助阳极的材料有关

C.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.钢铁桥墩在河水的腐蚀比海水中更快

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____。

（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。

①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。

②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反应 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。

② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C2H6 和 O2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。

（4）利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。

A.装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

B.装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比

C.装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯

D.装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放

【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（ ）

A.升高温度，该反应平衡常数K增大

B.压强大小有P3＞P2＞P1

C.反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间

D.在该条件下M点X平衡转化率为