【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示（注明：酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸）。

下列说法正确的是（ ）

A.锂离子电池的a极为负极

B.放电时，正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交换膜为质子交换膜

D.每产生4.48LH2(标准状况），生成0.4molIO-

【题目】PET（，M链节= 192 g·mol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA

C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA

D.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡

已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

请回答下列问题：

（1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

（2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。

A. 反应①的反应类型为取代反应

B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

（3）F的结构简式为____。

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。

（1）的核外电子排布式：________________________ 。

（2）的价电子排布式：________________________ 。

（3）的电子式：________________________ 。

（4）的价电子轨道表示式： ________________________ 。

（5）的原子结构示意图： ________________________ 。

（6）第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：________________。

（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ______，Fe2+含有 ___个未成对电子。

（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。

（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。

（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为____。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。

（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

①

②

则反应 （1）△H=_______

（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______ mol·L-l·min-1，该温度下平衡常数K= ___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。

②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表 ___（填字母代号）。

A 温度 B 压强 C 原料中CH4与NH3的体积比

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_______

I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式： ___。

Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。

②步骤②中H2O2的作用是____（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb2+（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中