A.线b表示BCO3的溶解平衡曲线

B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C.t ℃时，ACO3(s)+B2＋(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常数K=10 0.9

D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6 g时，B2+离子恰好沉淀完全(当B2＋离子浓度为10-5 mol/L时认为沉淀完全)

(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是______(填序号)。

A.甲的金属性比乙强

B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素

D.丁一定为金属元素

(3)、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是______。

(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。

(5)基态原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；中元素的化合价为______。

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

(1)如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从_______ (填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

(2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反应结束时，电极a的质量__________(填“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为____________。

(3)有如图装置：

①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为_______________；Q点时，a电极收集到的气体体积为________________。

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___________。

【题目】某有机物F（）是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列问题：

（1）A→B的反应试剂是___。

（2）B→C反应的化学方程式为___，反应类型是___。D→E的反应类型是___。

（3）D中含氧官能团的名称是___。

（4）G是F的同系物，比F多一个碳原子，其苯环上含两个取代基的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：3的有机物结构简式为___。

（5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯合成苯酚的合成路线___。(用合成流程图表示，并注明反应条件)

A.CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2

B.反应路径1的催化效果更好

C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV

D.路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV

A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集，如铜屑与稀硝酸反应制备NO

B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

A.法匹拉韦的分子式为C5H4N3O2F

B.法匹拉韦最多能与4 mol H2发生加成反应

C.法匹拉韦在一定条件下能与NaOH溶液发生反应

D.法匹拉韦能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA

C.7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA

D.标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA