A.AB.BC.CD.D

A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高

实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知： i. Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+Cu(NH3)2+(无色)；Cu+Cu+Cu2+

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

实验Ⅱ：

(1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。

②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。

③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。

④生成CuCl的离子方程式是____________________。

(2)小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。

①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)2固体。检验Cu(OH)2固体是否洗涤干净的方法是____________________。

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。

③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。

【题目】在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量（）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积，即。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故为0。试回答下列问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中的有______________________________。

（2）实验测得：

①由此可知，PF3分子的空间构型为____________________；

②BCl3分子的空间构型为____________________，中心原子的杂化方式为____________________。

（3）治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的，淡黄色化合物的。试写出两种同分异构体的结构简式：____________________（棕黄色）、____________________（淡黄色），在水中溶解度较大的是____________________（填结构简式）。

(1)电解处理氨氮废水电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示：

①根据图中数据，处理废水合适的条件是_______________。

②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图1，用电极反应式和离子方程式解释Cl－去除氨氮的原因_______________。

③图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量测定使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol，则样品混合液中氨氮(以氨气计)含量为_______________mg·L-1。

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S

c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。

①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。

②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。

③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。

下列说法正确的是( )

A.a为石墨，b为铁钉

B.阴极主要发生反应 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。

【题目】在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是( )

A.实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ键，又有π键