(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、_b__接____。

③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。

④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。

Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。

①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。

②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________

Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________

④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。

⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。

(2)若1mol有机物A与2molH2发生加成反应，其加成产物为2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为______（注意：不稳定）。

A．它的一氯代物有 6 种

B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

D．一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20

C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种

A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：

(1)写出反应1的离子方程式：____ 。

(2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。

②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(3)下列关于图2的说法正确的是________。

A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点

D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。

Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。

【题目】某种工程树脂由丙烯腈（，用表示）、1，丁二烯（，用表示）和苯乙烯（，用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三种单体中，原子个数比的比值最小的单体是___________（填物质名称）。

(2)经元素分析可知，该工程树脂的组成为（为正整数），则原料中和的物质的量之比是____________（用表示）。

已知：在、加热条件下生成RCHO和R′CHO。

回答下列问题：

(1)X的结构简式为__________________。

(2)的反应条件是__________________。

(3)写出的化学方程式：_________________，该反应的反应类型为_______________。

(4)的化学方程式为________________，该反应的反应类型为______________________。

(5)Y是X的同分异构体，1molY与足量的Na反应可生成1molH2且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上。Y的核磁共振氢谱图中有3个峰，峰面积之比为2:1:1。PBS是一种新型塑料，其结构简式为。请设计合理方案以Y为原料（无机试剂自选）合成PBS：____________（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）隐形眼镜材料的结构简式为______________________；

（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式_____________________；

（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有____________种；

（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）____________；。

例如：

M

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2