A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e═H2↑

B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值

A.它的一氯代物有6种

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯（如图所示）互为同分异构体

D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子中可能含有氧原子

A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2—氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物

A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分离的操作是过滤

D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

（1）该温度下，水的离子积为________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb ＝_______。

A.它的化学式为C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查尔酮最多消耗NaOH、H2的物质的量分别为3mol、11mol。

D.可以用浓溴水检验山豆根查尔酮的存在。

①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080mol/L的碘标准溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g/cm3）于250 mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下列问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。

（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。

A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

B.滴定结束时俯视读

C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定

D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。