（1）化合物F的分子式为_____________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2。

（2）在上述转化过程中，反应②的目的是______________，写出反应②的化学方程式：_______________。

（3）下列说法正确的是___________（填序号）。

A.化合物A~F均属于芳香烃的衍生物 B.反应①属于还原反应

C.1mol化合物D可以跟4molH2发生反应 D.化合物F中所含官能团的名称为碳碳双键、羰基

（4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式如下图所示，请写出另一种同分异构体的结构简式：__________________。

a.属于芳香化合物 b.核磁共振氢谱显示，分子中有4种不同类型的氢原子

c. 1mol该物质最多可消耗2mol NaOH d.能发生银镜反应

a.向该物质中加入溴水，观察到溴水褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成

b.向该物质中加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成，然后再加入溴水，观察到溴水褪色

c.向该物质中滴加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察有银镜形成

(1)你认为上述方案中行不通的是_____(填序号)，理由是_________________________。

(2)分别写出溴的CCl4溶液、银氨溶液与该有机物反应的化学方程式:________、__________。

【题目】乙基香兰素（）广泛应用于食品及日用化妆品中，起增香和定香作用，下列关于乙基香兰素的说法错误的是（ ）

A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物

C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应

A.乙醛的同系物B.丁醛的同分异构体C.CH2=C(CH3)CH2OHD.乙醇的同系物

【题目】（1）（CH3）3 NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

【题目】我国科学家已成功合成了一种碳纤维（3nm长的管状纳米管），这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高、化学性质稳定的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是（ ）

A.它是制造飞机的理想材料

B.它的主要组成元素是碳

C.它的抗腐蚀能力强

D.碳纤维复合材料不易导电

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸____mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器_____。

(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：________。

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因_______。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。

(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：______________。

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：_______________。

下列说法正确的是( )

A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×103.75

C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不变

D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

（1）Q的核外电子排布式为___。

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___；ZW2-的空间构型为___。

（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是___（填化学式），原因是___。

（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为___，Y原子的配位数为___，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值NA为___（用含a和ρ的代数式表示）。

（1）N、P、As的第一电离能由大到小的顺序为___；基态As原子的核外电子排布式为___。

（2）NH3的沸点比PH3的___（填“高”或低”），原因是___。

（3）Na3AsO4中含有的化学键类型包括___，AsO43-的空间构型为___。

（4）白磷（P4）晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为___，该晶胞的密度为___g·cm-3（用含NA、a的式子表示）。