A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1

C.利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验

D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

A.根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

A. 加入适量纯CH3COOH

B. 加入少量NaCl固体

C. 加入少量NaOH固体

D. 加水稀释

请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________；

(3)由B生成D的反应条件是________________；

(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。

I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（_______________）

(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（______）

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”或“不变”）

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图

其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。

(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)

（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______.

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

请回答下列问题：

（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：______→B→D。

（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；

（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

①W 溶液可以是______（填标号）。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。