(1)写出甲中正极的电极反应式:____。

(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。

(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。

①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　

③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能

Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:正极_____;

(2)碱式电池的电极反应:负极_______。

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

【题目】已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3 PO2 属于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 属于酸式盐D.H3 PO2 的结构式为

A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中，Ksp(CaF2)＝

【题目】工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是

A.该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.该反应达到平衡时，Ksp(CuS)较大

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)减小

D.该反应的平衡常数K＝

A.原子半径：W < X < Y < Z

B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性： W X

D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

B.该有机物的分子中一定有碳碳双键

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键

A.＋H2O＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水

C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠