由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

A.该烷烃正确名称应为：4，5-二甲基-3-异丙基已烷

B.该烷烃分子中含有5个支链

C.该烷烃的一氯代物有11种

D.该烷烃可以看做是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物

A.钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体

D.CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-

A.c1=0.2

B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________。

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应

B. 2molAB（g）的总能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和为a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1