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    【题目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）

    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

    ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

    有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是

    A.溶液中至少有2种阳离子

    B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

    C.溶液中最多有4种阴离子

    D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

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    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    (1)A是________，B是________，E是_________。

    (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    (3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。

    (4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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    【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

    关于此流程说法正确的是

    A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2

    C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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    【题目】根据题意解答

    （1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

    （2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．

    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________ ．

    （4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________ ．

    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．

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    【题目】人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

    B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH-)变大

    C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

    D.＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    【题目】2012年2月，江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空：

    (1)苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____，向上述反应液中继续通入过量CO2，又可观察到的现象是____，则通入CO2时的反应为_____，说明苯酚具有_______性。

    (2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种。

    ①写出A和B的结构简式：A________，B_______________。

    ②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。

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    【题目】如图所示可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

    A.a与电源正极相连时，铜做阳极

    B.a和b用导线连接时，SO42-向铜片移动

    C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑

    D.a与电源正极相连可以保护锌片

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    【题目】根据能量关系图，下列分析正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 曲线a的热效应大

    C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

    D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    C. 己烯雌酚为芳香族化合物

    D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

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